تخطى إلى المحتوى
الرئيسية » تحضير محاليل بتراكيز مختلفة في المختبر

تحضير محاليل بتراكيز مختلفة في المختبر

  • بواسطة
تحضير محاليل بتراكيز مختلفة في المختبر

نستخدم التركيز المولاري
المحلول مكون من ( مذاب ومذيب ) والمذيب هو الماء والمذاب إما مادة صلبة أو مادة سائلة

يتطلب تحضير المحلول بالتركيز المولاري في المختبر توفر الأدوات الآتية /
مسحوق المادة الصلبة أو المادة السائلة المراد حساب محلول منها بتركيز معين – عدد 2 كأس زجاجي – عدد2 دورق حجمي ( دورق ذو سعة محدده ) – ماصة – قمع – ساق زجاجية – ماء مقطر – زجاجة ساعة أو رق ترشيح – ملعقة صغيرة – ميزان حساس أو الكتروني .
أولا : (((تحضير محلول ذو تركيز مولاري محدد من مادة صلبة)))

نحسب كتلة المادة الصلبة ( المذاب ) ويتم ذلك باستخدام القانون الآتي /
كتلة المذاب (جم) = المولارية × حجم المحلول ( مل ) × الوزن الجزيئي للمذاب /1000

حجم المحلول ( حسب ما تريد 100 مل ، 200 مل ، 250 مل…..).
المولارية ( حسب ما هو مطلوب في التجربة ) .
الوزن الجزئي للمذاب يمكن حسابه فهو ( مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة لمركب المذاب بالاستعانة بالجدول الدوري وحسابه ) .
ثم باستخدام زجاجة ساعة أو ورق ترشيح نزن الكمية المطلوبة من المادة الصلبة ( المذاب ) و ننقل هذه الكمية إلى كأس زجاجية ونضيف الماء المقطر ونحرك بالساق الزجاجية لإتمام ذوبان المادة الصلبة ( المذاب ) ثم نضيف محتويات الكأس إلى الدورق الحجمي بواسطة القمع ونكمل بالماء المقطر حتى الحجم المطلوب للمحلول .
^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ ^^^^^ ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

ثانيا ((تحضير محلول ذو تركيز مولاري محدد من مادة سائلة )))

نحسب مولارية المادة السائلة ( المذاب ) ويتم ذلك باستخدام القانون الآتي /
(*) المولارية = النسبة المئوية الوزنية ( التركيز ) ×الكثافة× 1000 / الوزن الجزيئي للمذاب

ثم يتم استخدام قانون التخفيف وهو كالأتي /

قبل التخفيف ( ح1×ت1) = (ح2× ت2) بعد التخفيف
المطلوب حسابه ( ح1 ) بمعنى كمية السائل ( المذاب ) اللازم أخذها بالماصة وإضافتها للماء المقطر ( المذيب ) لتحضير المحلول .
( ت1) التركيز المولاري للمادة السائلة ( المذاب ) حيث معلومات الكثافة والتركيز مسجلة على عبوة السائل ويمكن حساب الوزن الجزيئي للمذاب بمعرفة الكتل الذرية للذرات المكونة له ويتم حسابه من القانون ( * )

( ح2) حجم المحلول المطلوب تحضيره مثلا ( حسب ما تريد 100 مل ، 200 مل ، 250 مل ……..)

( ت2) التركيز المولاري المطلوب تحضيره للمحلول .

فعند حساب حجم المذاب اللازم يتم إضافته إلى كأس زجاجية بها كمية من الماء المقطر ثم ننقل محتويات الكأس إلى الدورق الحجمي بواسطة ا لقمع ونكمل بالماء المقطر حتى الحجم المطلوب للمحلول .
# ملاحظة بعض السوائل يأتي التركيز مكتوبا على العبوة فبالتالي لانحتاج للقانون ( *) وتكون القيمة المكتوبه على العبوة هي ( ت1 )

تسلم اخي محمد
وفقك الله
الوسوم:

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.